Pierwiastki - wodór

Wodór

Pierwiastek wodoru

(następny pierwiastek) Hel --->
  • Symbol: H.
  • Liczba atomowa: 1
  • Masa atomowa: 1,00794
  • Klasyfikacja: niemetalowe
  • Faza w temperaturze pokojowej: gaz
  • Gęstość: 0,08988 g / l przy 0 ° C
  • Temperatura topnienia: -259,14 ° C, -434,45 ° F
  • Temperatura wrzenia: -252,87 ° C, -423,17 ° F
  • Odkryty przez: Henry'ego Cavendisha w 1766 roku


Wodór jest pierwszym pierwiastkiem w układzie okresowym. Jest to najprostszy możliwy atom złożony z jednego protonu w jądrze, który jest okrążany przez pojedynczy elektron. Wodór jest najlżejszym z pierwiastków i występuje w największej ilości we wszechświecie.

Charakterystyka i właściwości

W standardowej temperaturze i ciśnieniu wodór jest gazem bezbarwnym, bezwonnym i bez smaku.

Wodór jest bardzo łatwopalny i pali się niewidzialnym płomieniem. Pali się w kontakcie z tlenem. Produktem ubocznym wybuchu wodoru i tlenu jest woda lub H.dwaLUB.

Gazowy wodór składa się z dwuatomowych cząsteczek oznaczonych jako H.dwa.

Gdzie na Ziemi znajduje się wodór?

Najczęstszym miejscem do znalezienia wodoru na Ziemi jest woda . Każda cząsteczka wody (H.dwaO) zawiera dwa atomy wodoru. Wodór występuje również w wielu związkach na całej ziemi, w tym w węglowodorach, kwasach i wodorotlenkach.

W atmosferze ziemskiej jest bardzo mało wolnego wodoru, ponieważ jest on tak lekki, że ostatecznie ucieka w kosmos. Jedyny wolny wodór na ziemi znajduje się głęboko pod ziemią.

Gwiazdy i planety

Wodór występuje głównie w gwiazdach i gazowych olbrzymach. Słońce składa się głównie z wodoru. Głęboko w środku gwiazdy ciśnienie jest tak wysokie, że atomy wodoru zamieniają się w atomy helu. Ta konwersja nazywa się fuzją i uwalnia ciepło i energię, które postrzegamy jako światło słoneczne.

Jak dziś używany jest wodór?

Wodór to bardzo przydatny pierwiastek. Służy do produkcji amoniaku do nawozów sztucznych, rafinacji metali i metanolu do wytwarzania sztucznych materiałów, takich jak tworzywa sztuczne.

Wodór jest również używany jako paliwo rakietowe, w którym ciekły wodór łączy się z ciekłym tlenem, aby wywołać potężną eksplozję. Naukowcy mają nadzieję, że pewnego dnia wodór będzie można wykorzystać jako czystą alternatywę dla benzyny.

Jak to odkryto?

Angielski naukowiec Henry Cavendish odkrył wodór jako pierwiastek w 1766 roku. Cavendish przeprowadził eksperyment z użyciem cynku i kwasu solnego. Odkrył wodór, a także stwierdził, że podczas spalania wytwarza on wodę.

Skąd wodór wziął swoją nazwę?

Nazwa wodór pochodzi od greckich słów „hydro” (co oznacza wodę) i „geny” (czyli twórca). Został nazwany przez francuskiego chemika Antoine Lavoisier ponieważ kiedy się pali, „tworzy wodę”.

Jony i izotopy

Wodór może mieć ładunek ujemny i być anionem zwanym wodorem. Jako kation może również przyjmować ładunek dodatni.

Protium jest najpowszechniejszym izotopem wodoru. Nie ma neutronów i ani jednego protonu. Inne popularne izotopy to deuter i tryt.



Ciekawe fakty na temat wodoru
  • Naukowcy szacują, że wodór stanowi ponad 90 procent wszystkich atomów we wszechświecie.
  • Jest to jedyny pierwiastek, który może istnieć bez neutronów.
  • Wodór przechodzi w stan ciekły w bardzo niskiej temperaturze i pod wysokim ciśnieniem. Pod ekstremalnie wysokim ciśnieniem może stać się ciekłym metalem. Uważa się, że metaliczny wodór występuje w rdzeniach gazowych olbrzymów, takich jak Jowisz.
  • Około 10 procent masy ludzkiego ciała to wodór.
  • Ponieważ jest tak lekki, był kiedyś używany w balonach lżejszych od powietrza. Stał się jednak zbyt niebezpieczny ze względu na swój wysoce łatwopalny charakter.
  • Wodór można wytwarzać w laboratorium, łącząc rozcieńczony kwas z metalem.


Więcej o pierwiastkach i układzie okresowym

Elementy
Układ okresowy

Metale alkaliczne
Lit
Sód
Potas

Metale ziem alkalicznych
Beryl
Magnez
Wapń
Rad

Metale przejściowe
Skand
Tytan
Wanad
Chrom
Mangan
Żelazo
Kobalt
Nikiel
Miedź
Cynk
Srebro
Platyna
Złoto
Rtęć
Metale po przejściu
Aluminium
Gal
Uwierzyć
Prowadzić

Metaloidy
Bor
Krzem
German
Arsen

Niemetale
Wodór
Węgiel
Azot
Tlen
Fosfor
Siarka
Halogeny
Fluor
Chlor
Jod

Gazy szlachetne
Hel
Neon
Argon

Lantanowce i aktynowce
Uran
Pluton

Więcej przedmiotów z chemii

Materia
Atom
Molekuły
Izotopy
Ciała stałe, ciecze, gazy
Topienie i wrzenie
Klejenie chemiczne
Reakcje chemiczne
Radioaktywność i promieniowanie
Mieszaniny i związki
Nazewnictwo związków
Mieszaniny
Oddzielanie mieszanin
Rozwiązania
Kwasy i zasady
Kryształy
Metale
Sole i Mydła
woda
Inny
Słowniczek i terminy
Wyposażenie laboratorium chemicznego
Chemia organiczna
Znani chemicy