Elementy - azot
Azot
<---Carbon Tlen ---> | - Symbol: N.
- Liczba atomowa: 7
- Masa atomowa: 14,007
- Klasyfikacja: gaz i niemetal
- Faza w temperaturze pokojowej: gaz
- Gęstość: 1,251 g / l w 0 ° C
- Temperatura topnienia: -210,00 ° C, -346,00 ° F
- Temperatura wrzenia: -195,79 ° C, -320,33 ° F
- Odkryty przez: Daniela Rutherforda w 1772 roku
|
Azot jest pierwszym pierwiastkiem w kolumnie 15 układu okresowego. Należy do grupy „innych” niemetalowych elementów. Atomy azotu mają siedem elektronów i 7 protonów z pięcioma elektronami w powłoce zewnętrznej.
Azot odgrywa ważną rolę w życiu roślin i zwierząt na Ziemi poprzez cykl azotowy. Kliknij tutaj, aby dowiedzieć się więcej o
cykl azotu .
Charakterystyka i właściwości W normalnych warunkach azot jest gazem bezbarwnym, bez smaku i zapachu. Tworzy cząsteczki dwuatomowe, co oznacza, że na cząsteczkę azotu (N
dwa). W tej konfiguracji azot jest bardzo obojętny, co oznacza, że zazwyczaj nie reaguje z innymi związkami.
Azot przechodzi w stan ciekły w temperaturze -210,00 stopni C. Ciekły azot wygląda jak woda.
Powszechne związki zawierające atomy azotu obejmują amoniak (NH
3), podtlenek azotu (N
dwaO), azotyny i azotany. Azot znajduje się również w związkach organicznych, takich jak aminy, amidy i grupy nitrowe.
Gdzie na Ziemi znajduje się azot? Chociaż często nazywamy powietrze, którym oddychamy, „tlen”, najpowszechniejszym pierwiastkiem w naszym powietrzu jest azot. Plik
atmosfera ziemska składa się w 78% z azotu lub N
dwa.
Mimo że w powietrzu jest tak dużo azotu, w skorupie ziemskiej jest bardzo mało. Można go znaleźć w niektórych dość rzadkich minerałach, takich jak saletra.
Azot można również znaleźć we wszystkich żywych organizmach na Ziemi, w tym w roślinach i zwierzętach. Odgrywa ważną rolę w białkach i kwasach nukleinowych.
Jak dziś używany jest azot? Głównym zastosowaniem przemysłowym azotu jest produkcja amoniaku. Proces, w którym azot jest wykorzystywany do produkcji amoniaku, nazywany jest procesem Habera, w którym azot i wodór są łączone, aby wytworzyć NH
3(amoniak). Amoniak jest następnie używany do produkcji nawozów, kwasu azotowego i materiałów wybuchowych.
Wiele materiałów wybuchowych zawiera azot, np. Trotyl, nitrogliceryna i proch strzelniczy.
Niektóre zastosowania azotu obejmują konserwację świeżej żywności, produkcję stali nierdzewnej, zmniejszanie zagrożenia pożarowego oraz jako część gazu w żarówkach.
Ciekły azot jest używany jako czynnik chłodniczy, aby utrzymać chłód. Znajduje również zastosowanie w kriokonserwacji próbek biologicznych i krwi. Naukowcy często używają ciekłego azotu podczas przeprowadzania eksperymentów naukowych w niskiej temperaturze.
Jak to odkryto? Azot został po raz pierwszy wyizolowany przez szkockiego chemika Daniela Rutherforda w 1772 roku. Nazwał ten gaz „szkodliwym powietrzem”.
Skąd azot wziął swoją nazwę? Azot został nazwany przez francuskiego chemika Jean-Antoine'a Chaptala w 1790 roku. Nazwał go na cześć saletry mineralnej, kiedy odkrył, że azot zawiera gaz. Niter jest również nazywany saletrą lub azotanem potasu.
Izotopy Istnieją dwa stabilne izotopy azotu: azot-14 i azot-15. Ponad 99% azotu we wszechświecie to azot 14.
Ciekawe fakty na temat azotu - Ciekły azot jest bardzo zimny i natychmiast zamarza skórę, powodując poważne uszkodzenia i odmrożenia.
- Uważa się, że jest to około siódmego pod względem masy pierwiastka we wszechświecie.
- Azot to czwarty pod względem masy pierwiastek w organizmie człowieka. Stanowi około trzech procent masy ludzkiego ciała.
- Powstaje głęboko w gwiazdach w procesie zwanym fuzją.
- Azot odgrywa ważną rolę w cząsteczkach DNA.
Więcej o pierwiastkach i układzie okresowym Elementy Układ okresowy Więcej przedmiotów z chemii