Elementy - siarka

Siarka

Siarka pierwiastkowa

<---Phosphorus Chlor --->
  • Symbol: S.
  • Liczba atomowa: 16
  • Masa atomowa: 32,06
  • Klasyfikacja: niemetalowe
  • Faza w temperaturze pokojowej: stała
  • Gęstość: (alfa) 2,07 grama na cm sześcienny
  • Temperatura topnienia: 115,21 ° C, 239,38 ° F
  • Temperatura wrzenia: 444,6 ° C, 832,3 ° F
  • Odkryte przez: znane od czasów starożytnych


Siarka jest drugim pierwiastkiem w szesnastej kolumnie układu okresowego. Jest klasyfikowany jako niemetalowy . Atomy siarki mają 16 elektronów i 16 protonów z 6 elektronami walencyjnymi w powłoce zewnętrznej. Siarka jest dziesiątym najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem we wszechświecie.

Siarka może przybierać postać ponad 30 różnych alotropów (struktur krystalicznych). To jest najwięcej alotropów ze wszystkich pierwiastków.

Charakterystyka i właściwości

W normalnych warunkach siarka jest bladożółtym ciałem stałym. Jest miękki i bezwonny. Najpopularniejszym alotropem siarki jest oktasiarka.

Siarka nie rozpuszcza się w wodzie. Działa również jako dobry izolator elektryczny.

Po spaleniu siarka emituje niebieski płomień i topi się w stopioną czerwoną ciecz. Łączy się również z tlenem, tworząc toksyczny gaz zwany dwutlenkiem siarki (SOdwa).

Siarka tworzy wiele różnych związków, w tym siarkowodór gazu, który słynie z silnego zapachu zgniłych jaj. Siarkowodór jest niebezpieczny, ponieważ jest łatwopalny, wybuchowy i silnie trujący.

Gdzie na Ziemi znajduje się siarka?

Siarkę elementarną można znaleźć w wielu obszarach na Ziemi, w tym wulkaniczny emisje, gorące źródła, kopuły solne i kominy hydrotermalne.

Siarka znajduje się również w wielu naturalnie występujących związkach zwanych siarczkami i siarczanami. Niektóre przykłady to siarczek ołowiu, piryt, cynober, siarczek cynku, gips i baryt.

Siarkę można wydobywać z podziemnych złóż. Można go również odzyskiwać jako produkt uboczny z różnych procesów przemysłowych, w tym rafinacji ropy naftowej.

Jak dziś używa się siarki?

Siarka i jej związki mają szereg zastosowań przemysłowych. Większość siarki jest wykorzystywana do produkcji chemicznego kwasu siarkowego. Kwas siarkowy jest najczęściej używaną substancją chemiczną w przemyśle światowym. Służy do produkcji akumulatorów samochodowych, nawozów, rafinacji ropy naftowej, wody procesowej i wydobywania minerałów.

Inne zastosowania chemikaliów na bazie siarki obejmują wulkanizację gumy, papieru wybielającego i wytwarzanie produktów, takich jak cement, detergenty, pestycydy. i proch strzelniczy.

Siarka odgrywa również ważną rolę we wspieraniu życia na Ziemi. Jest ósmym najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem w ludzkim ciele. Siarka jest częścią białek i enzymów, które tworzą nasze ciała. Jest ważny w tworzeniu tłuszczów i mocnych kości.

Jak to odkryto?

Siarka znana jest od czasów starożytnych. Starożytne kultury w Indiach, Chinach i Grecja wszyscy wiedzieli o siarki. W Biblii jest nawet określane jako „siarka”. Czasami jest zapisywane jako „siarka”.

To był francuski chemik Antoine Lavoisier który w 1777 roku udowodnił, że siarka jest jednym z pierwiastków, a nie związkiem.

Skąd siarka wzięła swoją nazwę?

Siarka wzięła swoją nazwę od łacińskiego słowa „siarka”, które pochodzi od łacińskiego rdzenia oznaczającego „palić”.

Izotopy

Istnieją cztery stabilne izotopy siarki, w tym siarka-32, 33, 34 i 36. Większość naturalnie występującej siarki to siarka-32.

Ciekawe fakty dotyczące siarki
  • Jeden z księżyców Jowisza, Io, wydaje się żółty z powodu dużej ilości siarki na jego powierzchni. Ta siarka pochodzi z wielu aktywnych wulkanów na Księżycu.
  • Główne źródło kwaśny deszcz kiedy dwutlenek siarki dostaje się do atmosfery i jest przekształcany w kwas siarkowy.
  • Na Ziemi zachodzi ważny cykl siarki podobny do innych cyklów pierwiastków, takich jak obiegi węgla, tlenu i azotu.
  • Siarka powstaje głęboko w masywnych gwiazdach w wyniku fuzji krzemu i helu.
  • Chiny, Stany Zjednoczone, Kanada i Rosja produkują większość siarki na świecie.


Więcej o pierwiastkach i układzie okresowym

Elementy
Układ okresowy

Metale alkaliczne
Lit
Sód
Potas



Metale ziem alkalicznych
Beryl
Magnez
Wapń
Rad

Metale przejściowe
Skand
Tytan
Wanad
Chrom
Mangan
Żelazo
Kobalt
Nikiel
Miedź
Cynk
Srebro
Platyna
Złoto
Rtęć
Metale po przejściu
Aluminium
Gal
Uwierzyć
Prowadzić

Metaloidy
Bor
Krzem
German
Arsen

Niemetale
Wodór
Węgiel
Azot
Tlen
Fosfor
Siarka
Halogeny
Fluor
Chlor
Jod

Gazy szlachetne
Hel
Neon
Argon

Lantanowce i aktynowce
Uran
Pluton

Więcej przedmiotów z chemii

Materia
Atom
Molekuły
Izotopy
Ciała stałe, ciecze, gazy
Topienie i wrzenie
Klejenie chemiczne
Reakcje chemiczne
Radioaktywność i promieniowanie
Mieszaniny i związki
Nazewnictwo związków
Mieszaniny
Oddzielanie mieszanin
Rozwiązania
Kwasy i zasady
Kryształy
Metale
Sole i Mydła
woda
Inny
Słowniczek i terminy
Wyposażenie laboratorium chemicznego
Chemia organiczna
Znani chemicy